大家好，關于物質的量濃度很多朋友都還不太明白，不知道是什么意思，那么今天我就來為大家分享一下關于物質的量濃度與質量濃度之間的換算關系的相關知識，文章篇幅可能較長，還望大家耐心閱讀，希望本篇文章對各位有所幫助！
1、物質的量濃度（amountofsubstanceconcentration）定義為溶液中溶質B的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(B)表示，即：c（B）=n（B）/V。
c(B)代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那么認為：溶劑為水。物質的量的SI單位為mol·m?3，常用單位為mol·dm?3或mol·L?1。
2、質量濃度指單位體積混合物中某組分的質量稱為該組分的質量濃度，以符號ρn表示，單位為kg/m3。
組分Gi的質量濃度定義式為ρn=Gi/V。式中Gi——混合物中組分i的質量kg，V——混合物的體積m3。
擴展資料：
濃度關系：
1、體積百分比濃度：
100ml溶液中所含溶質的體積（ml）數，如95%乙醇，就是100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml水。如果濃度很稀也可用ppm和ppb表示。1ppm=1mg∕L，1ppb=1ng∕L。
2、質量百分比濃度：
用溶質的質量占全部溶液的質量的百分比來表示的濃度，叫做質量百分比濃度（簡稱百分比濃度）。質量百分比濃度是日常生活和生產中常用的濃度，它沒有量綱。
3、波美比重計：
有兩種：一種叫重表，用于測量比水重的液體；另一種叫輕表，用于測量比水輕的液體。當測得波美度后，從相應化學手冊的對照表中可以方便地查出溶液的質量百分比濃度。例如，在15℃測得濃***的波美度是66°Bé，查表可知***的質量百分比濃度是98%。
4、波美度與比重換算***：
波美度=144.3-(144.3/比重);比重=144.3/(144.3-波美度)；對于比水輕的：比重=144.3/（144.3+波美度）。波美比重計應在15.6度溫度下測定，但平時實際使用的時候溫度一般不會剛好符合標準，所以需要校正。溫度每相差1度，波美計則相差0.054度。溫度高于標準時加，低則減。
參考資料來源：百度百科——物質的量濃度
參考資料來源：百度百科——質量濃度
物質的量濃度，是一種常用的溶液濃度的表示***，為溶液中溶質的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c表示，即：c(mol/L)＝?n(mol)/V(L)。
將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質的物質的量濃度。
將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時，首先要將溶質的物質的量換算成溶質的質量，有時還將溶液的體積換算成質量，然后換算成溶質的質量分數。
注意
1、物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
2、在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
3、溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000mL即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。
4、溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如c(NaCl)。非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。
如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。強酸、強堿、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
物質的量濃度計算公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V/M。
物質的量濃度計算公式（摩爾定律）是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·V。
物質的量濃度單位：mol/L。
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用濃溶液配制稀溶液時使用。
在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾）。
8.同溫同壓時V1/V2=n1/n2=N1/N2正比。
同溫同體積P1/P2=N1/N2=n1/n2正比。
同壓同物質的量V1/V2=T1/T2正比。
同溫同物質的量V1/V2=P2/P1反比。
同體積同物質的量P1/P2=T1/T2正比。
同溫同壓同體積m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比。
同溫同壓同質量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比。
同溫同體積同質量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比。
同溫同壓密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比。
單位：
mol
/
L
符號：CB
單位：
mol/L或mol/m3
公式(物質的量濃度概念的計算)：cB=nB/V
物質的量濃度(mol/L)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(L)回答問題也是勞動，希望您尊重我們的勞動成果。
文章到此結束，希望可以幫助到大家。
